Petroquímica es la ciencia y la técnica correspondiente a la petroleoquímica. La petroleoquímica es lo perteneciente o relativo a la industria que utiliza el petróleo o el gas natural como materias primas para la obtención de productos químicos. Petroquímica es la extracción de cualquier sustancia química a partir de combustibles fósiles. Estos incluyen combustibles fósiles purificados como el metano, el butano, el propano, la gasolina, el queroseno, el gasoil, el combustible de aviación, así como pesticidas, herbicidas, fertilizantes y otros artículos como los plásticos, el asfalto o las fibras sintéticas. La petroquímica es la industria dedicada a obtener derivados químicos del petróleo y de los gases asociados. Los productos petroquímicos incluyen todas las sustancias químicas que de ahí se derivan. La industria petroquímica moderna data de finales del siglo XIX. La mayor parte de los productos petroquímicos se fabrican a partir de un número relativamente pequeño de hidrocarburos, entre ellos el metano, el etano, propano, butano y los aromáticos que derivan del benceno, etc.
Hola queridos compañeros sean bienvenidos a este blog donde se les permitira encontrar informacion mas detallada sobre la Industria Quimica
lunes, 5 de diciembre de 2011
ROCA
En geologia se llama roca al material compuesto de uno o varios minerales como resultado final de los diferentes procesos geológicos. El concepto de roca no se relaciona necesariamente con la forma compacta o cohesionada; también las grava , arenas , arcillas o incluso el petroleo son rocas.
Las rocas están constituidas en general como mezclas heterogéneas de diversos materiales homogéneos y cristalinos, es decir, minerales. Las rocas poliminerálic están formadas por granos o cristales de varias especies mineralógicas y las rocas monominerálicas están constituidas por granos o cristales de un mismo mineral. Las rocas suelen ser materiales duros, pero también pueden ser blandas, como ocurre en el caso de las rocas arcillosas o las arenas.
En la composición de una roca pueden diferenciarse dos categorías de minerales:
Las rocas están constituidas en general como mezclas heterogéneas de diversos materiales homogéneos y cristalinos, es decir, minerales. Las rocas poliminerálic están formadas por granos o cristales de varias especies mineralógicas y las rocas monominerálicas están constituidas por granos o cristales de un mismo mineral. Las rocas suelen ser materiales duros, pero también pueden ser blandas, como ocurre en el caso de las rocas arcillosas o las arenas.
En la composición de una roca pueden diferenciarse dos categorías de minerales:
- Minerales esenciales o Minerales formadores de roca – Son los minerales que caracterizan la composición de una determinada roca, los más abundantes en ella. Por ejemplo, el granito siempre contiene cuarzo, feldespato y mica
- Minerales accesesorio– Son minerales que aparecen en pequeña proporción (menos del 5% del volumen total de la roca) y que en algunos casos pueden estar ausentes sin que cambien las características de la roca de la que forman parte. Por ejemplo, el granito puede contener zircon y apatito.
Sintesis
SÍNTESIS DEL AMONÍACO (NH3)
El amoníaco es el punto de partida para la obtención de muchos compuestos industriales.
Se libera en la descomposición de la materia orgánica y se encuentra en multitud de minerales además de pequeñas cantidades en el aire .
A temperatura ordinaria es un gas incoloro y de un fuerte olor, muy irritante. Se licua fácilmente dando un liquido incoloro.
Es además un gas muy soluble en agua pudiéndose disolver a 0º C 1150 volúmenes gaseosos de amoniaco en 1 volumen de agua. Esta disolución tiene una densidad menor a la del agua siendo la disolución comercial por ejemplo de 0'92 g / cm3. También es muy soluble en alcohol, acetona y benceno.
CONSTANTES DEL AMONÍACO
Punto de fusión - 77 C
Punto de ebullición - 33 C
Temperatura crítica 133 C
Presión critica 111 atm
Densidad 0'72 g / l
Calor de vaporización 5'6 kcal / mol
La mayoría de las reacciones químicas del amoníaco se puedes clasificar en 3 grupos:
De adicción que se deben al par electrónico libre de átomos del nitrógeno.
De sustitución que resultan de sustituir uno o varios hidrógenos de la molécula por uno o mas átomos de la molécula reaccionante..
De oxidación - reducción. El amoniaco es fácil de oxidar y se puede oxidar incluso con Cl2 , Fe2O3 , MnO2 y CrO3 desprendiéndose en todas ellas nitrógeno.
La obtención del amoníaco puede realizarse por varios caminos: Síntesis a partir de los elementos, hidrólisis, descomposición termica o por tratamiento de las sales amoniacales.
Obtención por síntesis directa
En este proceso el nitrógeno y el hidrógeno se combinan entre ellos para formar amoniaco mediante una reacción exotérmica (11,01 kcal) que es seguida de una disminución del volumen alcanzando el equilibrio:
N2 + 3H2 ! 2NH3
El rendimiento mejora con la presión pero disminuye con la Tº. Considerándose condiciones óptimas 1000 atm y 200 Cº con un rendimiento del 98'29 %.
Para catalizar este proceso se puede emplear catalizadores de hierro (Fe) que precisan de 500 ºC y 600 atm y tan solo obtienen un rendimiento del 20% pero se realizan a una velocidad extraordinariamente rápida
SÍNTESIS DEL ÁCIDO NÍTRICO (HNO3)
El ácido nítrico, HNO3, es una sustancia que prácticamente no se encuentra en estado libre teniendo que recurrir a la síntesis para su utilización.
En HNO3 puro no existe a temperatura ordinaria y solamente existe en estado sólido en forma de masa cristalina.
Es un ácido muy fuerte que conduce la corriente eléctrica debido a que se ioniza de la siguiente manera:
2NHO3 ! H2NO+3 + NO -3
También actúa como oxidante energético desprendiendo diversos óxidos de nitrógeno.
Se puede obtener de diversas maneras:
1º A partir de nitratos.
Mediante la acción del ácido sulfúrico sobre los nitratos naturales:
NaNO3 + H2SO4 !NaHSO4 + HNO3
Los rendimientos de este proceso son bajos pero se pueden mejorar trabajando a vacio relativo (P = 20 mm de Hg) y utilizando en el lugar del ácido sulfúrico una mezcla como Na2S2O7 · 3H2SO4
2º A partir de NH3
Este método utilizado actualmente parte de la oxidación del amoníaco con catalizador de platino
2NH3 + 5/2 O2 + 10N2 !700ºC! 2NO + 3H2O + 10N2 + 110 Kcal
En este proceso se distinguen 4 etapas:
1º La oxidación propiamente dicha del amoníaco que se realiza con un 90 % de aire y en presencia del catalizador de platino. La reacción es exotérmica.
2º La transformación de los vapores nitrosos. Los gases al salir del catalizador se enfrían a 40 - 50 ºC y son enviados a una torre de oxidación
3º Absorción por agua : Los vapores pasan por una columna de platos en la que circulan a contracorriente con agua. En la parte baja de la columna se recoge ácido nítrico diluido (45 %).
4º Concentración del ácido: jamás el contenido de ácido pasara el 50% por lo que deberá concentrarse pudiendo llegarse a una concentración del 100% realizándolo mediante una deshidratación en el vacío.
El ácido nítrico se emplea principalmente como oxidante y tiene uso en la industria de colorantes, explosivos, plásticos, etc
Según su uso final el ácido nítrico será de una manera u otra así podemos distinguir:
Ácido nítrico químicamente puro con una densidad de 1'37 g/l y una concentración del 66% utilizándose en análisis.
Ácido nítrico puro fumante de densidad 1'50 g/l utilizado para análisis y en farmacia.
Ácido nítrico concentrado de densidad 1'48 g/l y un 98% de concentración utilizado en la industria pirotécnica.
SÍNTESIS DEL ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4)
El ácido sulfúrico es una sustancia inodora, incolora, muy pesada y viscosa. Posee su punto de fusión a 10'3 ºC y el punto de ebullición a 290ºC
El ácido sulfúrico posee tres grandes características: es un ácido fuerte, es un oxidante energético y un gran deshidratante.
El alto poder oxidante se debe al elevado numero de oxidación del azufre ( +6) y a la posibilidad de que los H+ que libera oxiden a los metales de potencial estándar negativo.
El ácido sulfúrico es básico en el desarrollo mundial. A partir de el se obtienen numerosos productos.
La obtención tiene tres pasos fundamentales:
1º Obtención de SO2
2º Oxidación del SO2 a SO3·
3º Obtención y purificación del H2SO4·
Hoy en día existen dos procesos industriales para la obtención del ácido sulfúrico. El primero, el método de obtención de las cámaras de plomo esta cada vez menos utilizado debido a su bajo rendimiento pero es mas económico. El segundo, el método de contacto es mas caro pero con un alto rendimiento y una alta velocidad.
En el primer método, se produce un ácido sulfúrico del 70% de riqueza suficiente para algunos sectores de su utilización con lo que es empleado por ellos por su bajo costo.
Este método se puede expresar en dos reacciones en las que los óxidos de NO y NO2 actúan de catalizadores:
2SO2 + O2 + NO + NO2 ! 2HNOSO4 (ácido nitrososulfúrico)
2HNOSO4 + 3H2O ! 2H3O+ + 2HSO-4 + NO + NO2
disolución de H2SO4
Estas reacciones tienen lugar en unas cámaras de plomo de donde procede su nombre.
El método de contacto utiliza un catalizador de contacto el V2O5 + CuO + Fe2O3. Previamente hay que purificar el SO2 para no “envenenar” el catalizador y por tanto estropearlo.
Los gases lavados, SO2 + N2 + O2 , entran en el convertidor que contiene al catalizador previamente nombrado, en un doble ciclo para aumentar la conversión:
2SO2 + O2 ! 2SO3 H= - 45 kcal
La reacción es exotérmica por lo que la concentración de SO3 disminuye al aumentar la temperatura. La temperatura óptima es de 400º C a 500º C
Los gases que salen del convertidor pasan por torres absorbentes en las cuales no se utiliza agua pues en contacto con el SO3 forma una niebla muy difícil de absorber.
Se utiliza una disolución de H2SO4 al 98% que absorbe muy bien el agua asi se obtiene un ácido muy puro, de casi un 100%.
El amoníaco es el punto de partida para la obtención de muchos compuestos industriales.
Se libera en la descomposición de la materia orgánica y se encuentra en multitud de minerales además de pequeñas cantidades en el aire .
A temperatura ordinaria es un gas incoloro y de un fuerte olor, muy irritante. Se licua fácilmente dando un liquido incoloro.
Es además un gas muy soluble en agua pudiéndose disolver a 0º C 1150 volúmenes gaseosos de amoniaco en 1 volumen de agua. Esta disolución tiene una densidad menor a la del agua siendo la disolución comercial por ejemplo de 0'92 g / cm3. También es muy soluble en alcohol, acetona y benceno.
CONSTANTES DEL AMONÍACO
Punto de fusión - 77 C
Punto de ebullición - 33 C
Temperatura crítica 133 C
Presión critica 111 atm
Densidad 0'72 g / l
Calor de vaporización 5'6 kcal / mol
La mayoría de las reacciones químicas del amoníaco se puedes clasificar en 3 grupos:
La obtención del amoníaco puede realizarse por varios caminos: Síntesis a partir de los elementos, hidrólisis, descomposición termica o por tratamiento de las sales amoniacales.
Obtención por síntesis directa
En este proceso el nitrógeno y el hidrógeno se combinan entre ellos para formar amoniaco mediante una reacción exotérmica (11,01 kcal) que es seguida de una disminución del volumen alcanzando el equilibrio:
N2 + 3H2 ! 2NH3
El rendimiento mejora con la presión pero disminuye con la Tº. Considerándose condiciones óptimas 1000 atm y 200 Cº con un rendimiento del 98'29 %.
Para catalizar este proceso se puede emplear catalizadores de hierro (Fe) que precisan de 500 ºC y 600 atm y tan solo obtienen un rendimiento del 20% pero se realizan a una velocidad extraordinariamente rápida
SÍNTESIS DEL ÁCIDO NÍTRICO (HNO3)
El ácido nítrico, HNO3, es una sustancia que prácticamente no se encuentra en estado libre teniendo que recurrir a la síntesis para su utilización.
En HNO3 puro no existe a temperatura ordinaria y solamente existe en estado sólido en forma de masa cristalina.
Es un ácido muy fuerte que conduce la corriente eléctrica debido a que se ioniza de la siguiente manera:
2NHO3 ! H2NO+3 + NO -3
También actúa como oxidante energético desprendiendo diversos óxidos de nitrógeno.
Se puede obtener de diversas maneras:
1º A partir de nitratos.
Mediante la acción del ácido sulfúrico sobre los nitratos naturales:
NaNO3 + H2SO4 !NaHSO4 + HNO3
Los rendimientos de este proceso son bajos pero se pueden mejorar trabajando a vacio relativo (P = 20 mm de Hg) y utilizando en el lugar del ácido sulfúrico una mezcla como Na2S2O7 · 3H2SO4
2º A partir de NH3
Este método utilizado actualmente parte de la oxidación del amoníaco con catalizador de platino
2NH3 + 5/2 O2 + 10N2 !700ºC! 2NO + 3H2O + 10N2 + 110 Kcal
En este proceso se distinguen 4 etapas:
1º La oxidación propiamente dicha del amoníaco que se realiza con un 90 % de aire y en presencia del catalizador de platino. La reacción es exotérmica.
2º La transformación de los vapores nitrosos. Los gases al salir del catalizador se enfrían a 40 - 50 ºC y son enviados a una torre de oxidación
3º Absorción por agua : Los vapores pasan por una columna de platos en la que circulan a contracorriente con agua. En la parte baja de la columna se recoge ácido nítrico diluido (45 %).
4º Concentración del ácido: jamás el contenido de ácido pasara el 50% por lo que deberá concentrarse pudiendo llegarse a una concentración del 100% realizándolo mediante una deshidratación en el vacío.
El ácido nítrico se emplea principalmente como oxidante y tiene uso en la industria de colorantes, explosivos, plásticos, etc
Según su uso final el ácido nítrico será de una manera u otra así podemos distinguir:
Ácido nítrico químicamente puro con una densidad de 1'37 g/l y una concentración del 66% utilizándose en análisis.
Ácido nítrico puro fumante de densidad 1'50 g/l utilizado para análisis y en farmacia.
Ácido nítrico concentrado de densidad 1'48 g/l y un 98% de concentración utilizado en la industria pirotécnica.
SÍNTESIS DEL ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4)
El ácido sulfúrico es una sustancia inodora, incolora, muy pesada y viscosa. Posee su punto de fusión a 10'3 ºC y el punto de ebullición a 290ºC
El ácido sulfúrico posee tres grandes características: es un ácido fuerte, es un oxidante energético y un gran deshidratante.
El alto poder oxidante se debe al elevado numero de oxidación del azufre ( +6) y a la posibilidad de que los H+ que libera oxiden a los metales de potencial estándar negativo.
El ácido sulfúrico es básico en el desarrollo mundial. A partir de el se obtienen numerosos productos.
La obtención tiene tres pasos fundamentales:
1º Obtención de SO2
2º Oxidación del SO2 a SO3·
3º Obtención y purificación del H2SO4·
Hoy en día existen dos procesos industriales para la obtención del ácido sulfúrico. El primero, el método de obtención de las cámaras de plomo esta cada vez menos utilizado debido a su bajo rendimiento pero es mas económico. El segundo, el método de contacto es mas caro pero con un alto rendimiento y una alta velocidad.
En el primer método, se produce un ácido sulfúrico del 70% de riqueza suficiente para algunos sectores de su utilización con lo que es empleado por ellos por su bajo costo.
Este método se puede expresar en dos reacciones en las que los óxidos de NO y NO2 actúan de catalizadores:
2SO2 + O2 + NO + NO2 ! 2HNOSO4 (ácido nitrososulfúrico)
2HNOSO4 + 3H2O ! 2H3O+ + 2HSO-4 + NO + NO2
disolución de H2SO4
Estas reacciones tienen lugar en unas cámaras de plomo de donde procede su nombre.
El método de contacto utiliza un catalizador de contacto el V2O5 + CuO + Fe2O3. Previamente hay que purificar el SO2 para no “envenenar” el catalizador y por tanto estropearlo.
Los gases lavados, SO2 + N2 + O2 , entran en el convertidor que contiene al catalizador previamente nombrado, en un doble ciclo para aumentar la conversión:
2SO2 + O2 ! 2SO3 H= - 45 kcal
La reacción es exotérmica por lo que la concentración de SO3 disminuye al aumentar la temperatura. La temperatura óptima es de 400º C a 500º C
Los gases que salen del convertidor pasan por torres absorbentes en las cuales no se utiliza agua pues en contacto con el SO3 forma una niebla muy difícil de absorber.
Se utiliza una disolución de H2SO4 al 98% que absorbe muy bien el agua asi se obtiene un ácido muy puro, de casi un 100%.
viernes, 2 de diciembre de 2011
ZONAS MINERAS EN MEXICO
México es uno de los países de Latinoamérica que se encuentra localizado en una región volcánica rica en minerales. La tradición minera se remonta a la época prehispánica, como lo muestra la explotación de yacimientos ubicados principalmente en las zonas de Taxco, Pachuca, Guanajuato y la sierra Gorda, en Querétaro, donde se encontraron vestigios de bocaminas. Sin embargo, no es sino hasta el periodo de la colonia cuando la minería adquiere una gran relevancia económica y social, que se refleja en un importante impulso a la creación de poblaciones en función de la ubicación de los yacimientos y de las actividades exploratorias, así como la creación de infraestructura de transporte, la especialización de fuerza de trabajo y el estímulo a las actividades de investigación. A nivel mundial, el auge de la minería mexicana se tradujo en un importante flujo de metales preciosos, especialmente plata, hacia los circuitos comerciales de Europa.
ORO
Sonora 30.5%
Guanajuato 25.5%
Durango 2.5%
B. C. 8.1%
Zacatecas 3.5%
PLATA
Zacatecas 34.5%
Durango 15.5%
Chihuahua 12.9%
Guanajuato 2.4%
Sonora 4.6%
PLOMO
Chihuahua 32.4%
Zacatecas 16.9%
Durango 8.3%
COBRE
Sonora 83.0%
Zacatecas 5.9%
Chihuahua 3.8%
ZINC
Chihuahua 3.6%
Zacatecas 25.1%
S. L. P. 14.6%
FIERRO
Coahuila 44.9%
Colima 37.3%
Michoacán 15.3%
BARITO
N. L. 78.9%
Coahuila 15.2%
Sonora 7.9%
FLUORITA
San L. P. 71.0%
Coahuila 26.0%
INDUSTRIA METALURGICA EN MEXICO
La industria metalúrgica tiene una gran dependencia de las materias primas; excepto en el caso del aluminio, cuyos procesos de elaboración son muy complejos y su valor añadido es alto. Las partes esenciales de esta industria son: el alto horno y los trenes de laminación. Son industrias que exigen inversiones muy elevadas, y ocupan mucho suelo industrial. Además, es necesario preparar lugares de almacenamiento y acondicionar el lugar para el transporte de los materiales, por ejemplo con cintas transportadoras.
La industria metalúrgica proporciona: lingotes, forjados, tubos, planchas de acero, hierro, aluminio u otro metal con vistas a utilizarlos en otras fábricas, como la construcción o las vías del ferrocarril. Cuanto más complejo sea el proceso de la obtención del producto mayor será el valor añadido. Esta industria permite tener asociadas otras formas de rendimiento (cogeneración), como la producción de energía eléctrica en los altos hornos o la obtención de cemento. A este tipo de industria se le considera una actividad básica de la economía. Durante mucho tiempo fue el índice por el que se medía el desarrollo de un país.
Producto Interno Bruto
El PIB es el valor monetario de los bienes y servicios finales producidos por una economía en un período determinado. También se lo denomina Producto Bruto Interno (PBI).
Producto se refiere a valor agregado; interno se refiere a que es la producción dentro de las fronteras de una economía; y bruto se refiere a que no se contabilizan la variación de inventarios ni las depreciaciones o apreciaciones de capital.
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